实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为-高三化学。实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_________________________；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；__________________________________________（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成。
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为-高三化学。实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。生成0.1mol还原产物时转移电子个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是。（3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），。
高锰酸钾（KMnO4）俗称灰锰氧，固体外观呈紫黑色，它具有杀菌、消毒之功效．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其反应中反应物与生成物有：MnO2、KOH、 - 高中化学 。（2013春•海曙区校级期末）高锰酸钾（KMnO4）俗称灰锰氧，固体外观呈紫黑色，它具有杀菌、消毒之功效．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其反应中反应物与生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一种未知物X；然后将固体混合物用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．已知0.2mol在反应中转移1.2mol电子．试回答：（1）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4反应中，还原产物是KClKCl（2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（3）．K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+=2 。
上海市普陀区2013届高三化学二模试卷(含答案)。上海市普陀区2013届高三化学二模试卷(含答案)_理化生_高中教育_教育专区暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档上海市普陀区2013届高三化学二模试卷(含答案)_理化生_高中教育_教育专区。上海市普陀区2013届高三化学二模试卷(含答案)2012 学年度学期普陀区高三质量调研化学试卷2013.4 考生注意： 1、本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂 （选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并 将核对后的条形码贴在指定位置上。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H－。
某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2.杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰.过程如下:① 缓慢向烧瓶中通入过量混合气进行“浸锰 操作.主要反应原理为:SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O(铁浸出后.过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+)② 向“浸锰 结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末.③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3. 题目和参考答案——精英家教网——。某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2.杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰.过程如下:① 缓慢向烧瓶中通入过量混合气进行“浸锰 操作.主要反应原理为:SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O(铁浸出后.过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+)② 向“浸锰 结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末.③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3. 题目和参考答案——精英家教网—— 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：① 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（。
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣 - 高中化学 。（2013•普陀区二模）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．请回答：（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：21：2．生成0.1mol还原产物时转移电子0.2NA或6.02×10-220.2NA或6.02×10-22个．KMnO4、K2MnO4和M。
上海市十三校2014届高三上学期调研考试化学试题 Word版含答案.doc-高考。1．本试卷满分l50分，考试120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题 本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项 1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B．应用高效洁净的能源转换技术有利于节能减排、保护环境C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．合理开发利用可燃冰 固态甲烷水合物 有助于缓解能源紧缺2．二氧化碳在大气中含。
